[자연과학] [화학실험] 화학반응에서 평형상수의 결정

실험목적
주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다. 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 반응계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다.

실험원리
화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화가 없는 중간상태에 이르게 된다. 이러한 상태를 화학평형
(chemical epuilibrium) 이라한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은
반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수
(Kc)로 표현할 수 있다.

-평형상수-
1. 일정한 온도에서